Водородный электролит и кислородный электролит циркулируют раздельно, водородный электролит подается непосредственно в водородный элемент, а кислородный электролит - непосредственно в кислородный элемент, благодаря чему достигается более высокая чистота газообразного водорода и кислорода.
Обзор процесса электролиза
Электролиз - это пропускание постоянного электрического тока через ионное вещество, находящееся в расплавленном состоянии или растворенное в подходящем растворителе, в результате чего на электродах происходят химические реакции и разделение веществ.
Основными компонентами, необходимыми для проведения электролиза, являются :
Электролит: вещество, содержащее свободные ионы, которые являются переносчиками электрического тока в электролите. Если ионы не подвижны, как, например, в твердой соли, то электролиз невозможен.
Источник постоянного тока (DC): обеспечивает энергию, необходимую для образования или разряда ионов в электролите. Электрический ток переносится электронами во внешней цепи.
Два электрода: электрический проводник, обеспечивающий физическую границу между электрической цепью, подающей энергию, и электролитом. Широко используются электроды из металла, графита и полупроводникового материала. Выбор подходящего электрода зависит от химической реакционной способности между электродом и электролитом и стоимости изготовления.
Технические характеристики
Производительность по H2 - 1 ~ 10 000 Нм3/ч
Производительность по O2 - 0,5 ~ 5 000 Нм3/ч
Потребляемая мощность (постоянный ток) - < 4,2 кВт-ч/м3 H2
---